Соединения и Сплавы
Пользовательский поиск

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ :

Ионы некоторых Щ. М. (например, Na+ и К+) являются одним из важней-ших компонентов жидкостей организма. Все щелочные металлы, кроме Na, вызывают однотипные функциональные и морфологические изменения в нервной системе, почках, печени, сердце; кроме того, нарушается кислотно-щелочное равновесие. Интенсивность воздействия хлоридов нарастает от Li к Cs. Токсичность зависит от растворимости соединений, химической и электрохимической активности (Хосид). Калий при введении его в организм в больших количествах, несомненно, ядовит. На кожу н слизистые оболочки воздействуют, главным ... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Литий

Встречается в природе в составе многочисленных силикатных н фосфатных
руд.
Применяется для легирования сплавов; для удаления водорода, кислорода, азота, серы, фосфора из различных сплавов; в термоядерных реакциях как источник трития; в медицине.
Получается электролизом расплавленной смеси LiCl н КС1; восстановлением кремнием или алюминием изLi2О в вакууме.
Физические и химические свойства. Серебристо-белый металл. Т. плавл. 180°; т. кип. 1336°*, плотн. 0,534. На воздухе медленно -корродирует, образуя Li3N и Li2O. При нагреве до 600° загорается. С водой ... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Гидроокись лития

Применяется в электролите для щелочных аккумуляторов; в качестве добавки к смазочным маслам; на подводных лодках и в противогазах как поглотитель СО2.
Получается взаимодействием Li2SO4 илн Li2CO3 с известью; электролизом водного раствора LiCl.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 462°; т. кип. 925° (разл.); плотн. 1,46; раств, в воде 10,99% (20°). Из водного раствора кристаллизуется LiOН-Н2О, который обезвоживается >600°. На воздухе образует карбонат.
... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Хлорид лития

Применяется для получения металлического лития; для кондиционирования воздуха; в производстве фотореагентов, сухих батарей, флюсов и др. Получается непосредственным соединением Li с Cl2
Физические свойства. Бесцветные гигроскопичные кристаллы. Т. плавл. 614; т. кип. 1382°; плотн. 2,07 (25°); раств, в воде 78,5 г/100 г (20°). Образует ряд гидратов. Энергичный высаливающий и дегидратирующий агент.
►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Карбонат лития

Применяется для получения других соединений Li; в производстве керамики и стекла, как катализатор, в медицине.
Получается обработкой растворов солей лития карбонатом натрия нли калия.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. При накаливании диссоциируют на Li2O и СО2.Т. плавл. 732° (в атмосфере СО2); плотн. 2,11 (0°). Нерастворим в воде, в спирте, ацетоне.
►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Гидрид лития

Применяется как источник, водорода для наполнения аэростатов, шаров для поднятия антенн, автоматического спасательного оборудования; как восстановитель в органическом синтезе; в синтезе бороводородов.
Получается гидрированием расплавленного Li водородом при 680-700.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы, голубеющие на свету за счет выделения дисперсного металла. В отсутствие воздуха т. плавл. 688°; т. кип. 850° (разл.). С водой бурно реагирует, образуя LiOH и Н2. С азотом при нагревании дает Li3N н NH3.
... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Сульфид лития

Получается взаимодействием нагретого Li с парами S.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 900- 975°; плотн. 1,70. Плохо растворяется в воде. Легко окисляется кислородом до Li2SO4.
►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ :

Обладают выраженным раздражающим действием. В первую очередь поражают желудочно-кишечный тракт, почки и центральную нервную систему. Обладают холиномиметическим действием, повышают содержание серотонина в банальных узлах и таламогипоталамической области мозга. Влияют на углеводный обмен н тканевое дыхание. Li является биологическим антагонистом Na, особенно токсичен прн недостатке Na в рационе ([12, с. 297; 14, с. 53]; Aoni, Ruedy; Messini; Ellman, Gan).
Животные. Токсичность повышается в такой, последовательности: L < LiCl < ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Натрий

Встречается в природе в составе минералов: галита (каменная соль), мирабилита (глауберова соль), чилийской селитры, буры и др.
Применяется для получения тетраэтилсвинца, перекиси натрия; как катализатор в производстве СК; при получении красителей, лекарственных веществ; в металлургии для восстановления тугоплавких металлов. Получается электролизом расплава NaCl и NaOH.
Физические и химические свойства. Мягкий серебристо-белый металл. Т. плавл. 97,6°; т. кип. 877°; плотн. 0,972 (0°). Очень реакционноспособен. На воздухе покрывается пленкой Na2O ... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Гидроокись натрия(Едкий натр, сода каустическая)

Применяется в производстве искусственных волокон: в бумажной и текстильной промышленности; в мыловарении; для очистки котлов от накипи; в гальванотехнике; для очистки нефтяных продуктов и фракций каменноугольного дегтя.
Получается электролизом водного раствора NaCL
Физические и химически» свойства. Белое непрозрачное очень гигроскопич-вое вещество. Т. плавл. 320°; т. кип. 1378°; плотн, 2,13; раств, в воде 107 г/100 г (20). Сильное основание. На воздухе постепенно переходит в Na2CO3.
Действие на кожу и глаза. Действует на ткани прижигающим образом, ... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Хлорид натрия (Соль поваренная)

Встречается в природе в виде осадочных пород; в воде озер, морей, подземных источников.
Применяется для получения Na2CO3, Cl2, NaOH, хлорной извести; в производстве пластмасс; в органическом синтезе; в пище.
Получается дроблением природной каменной, соли, упариванием рапы соленых озер и морской воды, из рассолов, получаемых подземным растворением залежей каменной соли. В пищевую соль добавляют KI (10-25 г/т), а также тиосульфат натрия, фосфат или карбонат кальция и магния.
Физические свойства. ... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Карбонат натрия (Сода кальцинированная)

Применяется в производстве стекла, алюминия, мыла, каустической и двууглекислой соды и других солей Na, моющих средств, красок; в фотографии, гальванотехнике; для обессеривания чугуна; при очистке нефтяных продуктов.
Получается насыщением естественного или искусственного рассола NaCl аммиаком и углекислым газом, осаждением NаНСОз и прокаливанием.
Физические и химические свойства. Бесцветные гигроскопические кристаллы. ,Т. плавл. 852°; при дальнейшем нагреве разлагается, не доходя до кипения; плотн. 2,53; раств, в воде 17,69% (20°), 31,29% (100°). ... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Калий

Применяется в составе сплавов; для изготовления фотоэлектрических элементов; как катализатор; в производстве К2О4; при выплавке титана.
Получается взаимодействием расплавленного, КОН или КСl с металлическим Na при высокой температуре.
Физические и химические свойства. Мягкий серебристо-белый металл. Т. плавл. 63,6°; т. кип. 760°; плоти. 0,862. Очень реакционноспособен. Воду разла-гает с выделением Н2; реакция сопровождается вспышкой;
Действие на кожу сходно с действием Na.
Может вызвать ожоги перекись калия К2О4.
... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Хлорид калия

Встречается в природе в виде минералов: сильвина КCl, сильвинита (К, Na)Cl; карналлита KCl MgCl2-6H2O, каинита KCl-MgSO4-ЗН2О и др.
Применяется в основном как калийное удобрение; для получения КОН и солей калия; кристаллы КС1- в оптических приборах.
Получается выщелачиванием сильвинита и карналлита водой.
Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 768; т. кип; 1406 плотн. 1,98; раств, в воде 34,2 г/100 г. (20°), 56,2 г/100 г (100).
Токсическое действие, Животные. У крыс при вдыхании технического КС1 в концентрации 152 и 51 мг/м3 ... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Рубидий

Применяется в электронике, электротехнике и рентгенографии; в керамической и стекольной промышленности; как катализатор; для получения гидридов и бороводородов; в фармацевтической промышленности.
Получается электролизом расплава RbOH или восстановлением RbCl, RbOH, Rb2СО3 в вакууме.
Физические и химические свойства. Мягкий, серебристо-белый металл. Т. плавл. 38,8°; т. кип. 705°; плотн, твердого 1,532, жидкого 1,475; давл. паров 760 мм рт. ст. (679°). Реакционноспособен. Воду разлагает со взрывом. На воздухе при обычной температуре воспламеняется, образуя окись.
... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Гидроокись рубидия

Физические и химические свойства. Белые расплывающиеся, на воздухе кристаллы. Т. плавл. 301°; плотн. 3,203 (11); раств, в воде 180 г/100 г (15°). Сильное основание.
►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Хлорид рубидия

Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 715°- т. кии, 1389-1 1399°; плотн. 2,76; раств, в воде 91,2 г/100 г (20°), 138,9 г/100 г (100)

►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Карбонат рубидия

Физические свойства. Бесцветные расплывающиеся на воздухе кристаллы. При 740° разлагается, не плавясь. Раств, в воде 223 г/100 г (20).
►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Цезий

Применяется для тех же целей, что и рубидий. В большинстве случаев оба металла заменяют друг друга или их используют совместно.
Получается восстановлением без доступа воздуха CsCl, CsOH или Cs2CO3; электролизом расплава CsCl.
Физические и химические свойства. Мягкий серебристо-белый металл. Т. плавл. 28,5; т. кип. 688°; плоти. 1,900 (20). С водой реагирует со взрывом. На воздухе загорается.
... ►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Гидроокись цезия

Применяется для получения различных солей Cs.
Физические и химические свойства. Желтовато-серые расплывающиеся кристаллы. Т. плавл. 272,3; плоти. 3,675; растворимость в воде 385,5 г/100 г (15). Сильное основание.
►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ : Хлорид цезия

Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 638-642°; т. кип. 1300°; плотш 3,97; раств, в воде 186,5 г/100 г (20е), 270,5 г/100 г (100°).
►►►

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ :

Общий характер действия. Снижают содержание К в мышечных клетках и эритроцитах, способны частично замещать его в биохимических процессах. Особую опасность представляет работа с чистыми металлами, переходящими в сухом воздухе в окислы, а во влажном - в гидроокиси ([54]; Хосид).
Острые отравления. При введении в желудок белым мышам CsOH ЛД50 = = 0,76 г/кг (крысам - 5,70), CsCl - 2,0 Cs2SO4 - 2,8, Cs2CO3 - 2,3, CsNO3 - 2,39, г/кг. Чувствительность к солям Cs нарастает в ряду: белые ... ►►►