Соединение: Пятиокись азота (Азотный ангидрид) | |
| Группа : | АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ |
| Вещество : | Пятиокись азота (Азотный ангидрид) |
| Формула : | N2O5 |
| Описание : | Встречается при получении озона и в воздухе вблизи мощных источников гамма-излучения. Получается взаимодействием HNO3 с Р2О5 или жидкой NO2 с озонированным кислородом. Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. Возг, при 32,3°.Плотн. 1,642 (18е). При комнатной температуре разлагается на NO2 и О2. При нагревании взрывается. С водой образует HNO3. Сильный окислитель. Токсическое действие. Сильно раздражает верхние дыхательные пути и легкие. Однократное отравление крыс приводило к отеку легких при 0,0097 мг/л и длительности воздействия 4 ч (Diggle, Gage). Симптомы дыхательной недостаточности у крыс наблюдались при 10-дневном отравлении 0,0025 мг/л по 4 ч в день. 12-Дневное отравление по 4 ч в день 0,0043 мг/л вызывало отек легких. Хроническое воздействие 0,0026 мг/л (по 5-6 ч в день, 6 дней в неделю, 105- 114 дней) вызывает у крыс метгемоглобинемию, обеднение тканей витамином B6, уменьшение содержания витамина А в печени и витамина С в стенках тонкого кишечника (Нижегородов, Царь; Нижегородов, Мархоцкий). В опытах на животных N2O5 токсичнее NO2 и в три раза ядовитее О3. При совместном действии N2O5 и О3 (наиболее возможный в, производственных условиях вариант) токсичность их складывается. Однако по Stokinger, N2O5 сравнительно безвредна, а отравления в подобных случаях на самом деле объясняются действием обычно присутствующего в смеси Оз. Предельно допустимая концентрация. Меры предупреждения - см. Окислы азота. |
| Литература : | Нижегородов В. М., Мархоцкий Я- Л- Гиг. и сан., 1969, № 5, с. 96-97. Ннжегородов В. М., Царь Н. Г. Здравоохр. Белоруссии, 1968. № 6. с. 47-49. См. также Окислы азота. Двуокись азота. |