Соединения и Сплавы
Пользовательский поиск

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фтор

Применяется для получения гексафторидов урана и серы, фторированных углеводородов; для разделения изотопов 23°U и 2a8U.
Получается электролизом расплава смеси KF-2HF.
Физические и химические свойства. Зеленовато-желтый газ с сильным запахом. Т. плавл. -223°; т. кип. -188,1°; плотн. 1,696 г/л. Состав после очистки 99% F2, 0,12-0,14% СО2> 0,3-0,5% О2> 0,1-0,4% N2. Чрезвычайно реакционно-способен. Не соединяется только с гелием, неоном, аргоном, ие взаимодействует с СО и СО2. Воду разлагает с образованием HF и О2, частично Н2О2 и F2O. В насыщенных парах ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Хлор

Встречается иногда в воздухе вблизи от химических заводов.
Применяется для хлорирования воды; для получения пластмасс, инсектицидов, растворителей, дезинфицирующих, отбеливающих, моющих средств; в производстве глицерина, окиси этилена и. др.; в металлургии - для хлорирующего обжига руд цветных металлов.
Получается электролизом раствора NaCl; как побочный, продукт при электролизе расплавов хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов. В жидком Сl2 может содержаться примесь взрывоопасного NCl2; при испарении Сl2 обогащенный остаток взрывает от удара.
Физические и химические свойства. Зеленовато-желтый ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Бром

Применяется в металлургии золота и платины, в органическом синтезе .(красители, антидетонаторы моторного топлива, фармацевтические препараты). Получается хлорированием буровых вод нефтяных скважин, маточных щелоков от переработки минералов карналлита и сильвинита, океанской воды, рапы некоторых озер, с последующей отгонкой брома. Физические и химические свойства. Красно-бурая жидкость. Т, плавл -7,25°; т. кип. 58,78°; . плоти. 3,1023 (25°); раств. в воде 4,03% (0°), 3,41 % (20°); коэфф. раств. ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Иод

Применяется при синтезе органических красителей; при получении некоторых металлов высокой чистоты; для йодирования поваренной соли; в медицине. Получается обработкой буровых вод нефтяных и газовых месторождений хлором с последующей адсорбцией выделившегося 12; из морских водорослей - сжиганием, обработкой щелочью и окислением; из маточных растворов селитренного производства - восстановлением сульфитом или бисульфитом натрия.
Физические и химические свойства. Фиолетово-черные кристаллы с металлическим блеском. Легко сублимируется. Т. плавл. 113,7°; т. кип. 182,8°; плотн. -4,940; ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Окись фтора(Фторид кислорода)

Применяется как окислитель.
Получается пропусканием F2 через слабый раствор щелочи. Выделяется при электролизе KHF2.
Физические и химические свойства. Бесцветный газ, сходный по запаху с фтором. Т. плавл. -223,8°; т. кип. -145,3°; плотн. 1,52 (-145°). Реагирует с водой. Окислительные свойства .и химическая активность слабее, чем у фтора.
Токсическое действие. Оказывает резкое раздражающее действие. Для животных при 5-минутном вдыхании JIK50 = 0,48 мг/л (Ricca).
Предельно допустимая концентрация. В США 0,1 мг/м3 [57]. При вдыхании в течение 60 мин допускается ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Окись хлора

Получается действием С1г на суспензию HgO в СCl4.
Физические и химические свойства. Желто-бурый газ с чрезвычайно резким запахом. Т. плавл. -121; т. кип. 2°; плотн. 3,89 г/л (0°), коэфф. раств. в воде .~200 (0°). С водой образует НС1О. Легко распадается со взрывом при нагревании или при соприкосновении с горючими веществами. Устойчива в виде раствора в ССl4 при температуре ниже 0°.
Токсическое действие. Сильно раздражает глаза.
Меры предупреждения - см. Хлор.
... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Двуокись хлора

Встречается при горении составов, содержащих бертолетову соль и др.
Применяется как отбеливатель; для стерилизации и дезодорации воды и пищевых продуктов (обычно приготавливается на месте и употребляется в виде 10% смеси с воздухом).
Получается взаимодействием NaClO2 с конц. H2SO4.
Физические и химические свойства. Газ зеленовато-желтого цвета с удушливым запахом. Т.-плавл. -59,0°; т. кип. 9,9° (731 мм рт. ст.); плотн. газа 3,09 г/л (11е), плотн. жидкости 1,5; раств. в воде 200 мл/100 г (4°); коэфф. раств. в воде ~20 (4°), ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ :

Галогеноводороды обладают сильным раздражающим действием, направленным главным образом на верхние дыхательные пути. При высоких концентрациях HF возможно также и общетоксическое действие на организм вследствие наличия весьма ядовитого иона F-. Растворы HF в воде действуют на резко раздражающе, а концентрированные растворы - прижигающе. Сильнее всего действует фтористоводородная (плавиковая) кислота. Соли фтористоводородной (а также кремнефтористоводородной) кислоты отличаются высокой общей токсичностью. Соли прочих кислот имеют значение ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фтористый водород, Фтористоводородная кислота, (Плавиковая кислота)

Встречается Ф. В. в производстве суперфосфатов, алюминия, урана, бериллия и марганца; плавильных флюсов; при сварке электродами, в состав обмазки которых входят соединения фтора, или при электросварке под флюсом.
Применяются: сжиженный Ф. В. - как растворитель спиртов, альдегидов, эфиров, как катализатор при полимеризации, изомеризации и алкилировании, Для получения фторуглеродов, термо- и химически стойких пластмасс (фторопластов), для извлечения урана из фосфатов; Ф. К. для очистки чугунных отливок от песка, для матирования стекла.
Получаются. Основное сырье - отходящие газы суперфосфатного производства, содержащие, ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид лития

Применяется как флюс при плавке металлов, сварке магния и алюминия; при электролизе алюминия; для производства специальных оптических стекол, керамических глазурей и кислотостойких эмалей.
Получается действием фтористоводородной кислоты на Li2СОз или взаимодействием растворимых солей лития с фторидами калия или аммония.
Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 845°; т. кип. 1670°; плота. 2,295 (21,5°); раств. в воде 0,27 г/100 г (18°). В присутствии NH3 и, особенно, NH4F растворимость в воде падает. Не растворяется в большинстве ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид натрия

Применяется в металлургии при извлечении алюминия, бериллия и некоторых других металлов; в стекольном и. керамическом производства при изготовлении протеиновых клеев; для фторирования питьевой воды; как антисептик для древесины и инсектицид.
Получается нейтрализацией технической плавиковой кислоты содой или спеканием плавикового шпата с содой и кремнеземом с последующим выщелачиванием водой.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 997*; т, кип. 1705°; плотн. 2,558 (41°); раств. в воде 4,28 г/100 г (20°), 4,96 г/100 ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид аммония

►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Гидрофторид аммония

Применяются: Ф. А. и Г. А. -для матирования стекла; как флюс при литье марганца; в виноделии (для предотвращения развития чужеродных грибков); Ф. А. - в металлургии для извлечения некоторых металлов.
Получаются нейтрализацией фтористоводородной кислоты аммиаком.
Физические свойства. Бесцветные расплывающиеся кристаллы. Возгоняются без плавления. Ф. А.: плотн. 1,315; раств. в воде 74,1 г/100 г (10°), 111 г/100 Р (60°). Г. А.: раств. в воде 39,76 г/100 г (0°), 592 г/100 г (100°).
... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид кальция

Встречается в природе в виде минерала (плавиковый шпат, флюорит), содержащего 90-95% CaF2 и 3,5-8% SiO2.
Применяется: природный плавиковый шпат - в качестве флюса при металлургических процессах, для обмазки сварочных электродов, при варке стекла и эмалей, изготовлении цемента, особо чистых фтористоводородной кислоты и ее солей; синтетический Ф. К. - при изготовлении люминофоров и теплостойкой резины, в оптических приборах.
Получается нейтрализацией фтористоводородной кислоты гидроокисью ила карбонатом кальция; термическим разложением CaSiF6.
Физические свойства. Бесцветные кристаллы ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид бария

Применяется как антисептик для древесины и инсектицид; для изготовления эмалей и оптических стекол.
Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 1280°; т. кип. 2140°; плотн. 4,66; раств. в воде 0,162 г/100 г (30°).
►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид алюминия

Применяется в качестве компонента электролита для выплавки и рафинирования алюминия.
Получается растворением А1(ОН)3 в 15% фтористоводородной кислоте и
прокаливанием полученных кристаллов в токе HF; действием HF на А12О3 при
400-700°.
Физические и химические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 1040;
плотн. 3,07; раств. в воде 0,5 г/100 г (25°), 1,67 г/100 г (100°).
Образует гидраты. С фторидами щелочных металлов образует комплексные соединения (например, криолит).
... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид свинца

Применяется как фунгицид и катализатор при фторировании углеводородов. Физические свойства. Белые кристаллы. Т. плавл. 822°; т. кип. 1292; плотн. 8,24; раств. в воде 0,064 г/100 г (20°). Растворим в HNO3.
►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид меди (II)

Применяется в качестве инсектицида и в производстве керамики. Физические свойства. Синие кристаллы. Плотн. 2,93; раств. в холодной воде 0,08%. С горячей водой реагирует; растворим в спирте.
►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид хрома (II)

Применяется как протрава в текстильном производстве и как инсектицид.
Получается взаимодействием СгС12 с газообразным HF при нагревании в отсутствие следов влаги.
Физические свойства. Темно-зеленые кристаллы. Т. плавл. 1100е; т. кип. 2127°; плотн. 4,11. Растворим в горячей НС1.
►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Фторид хрома (III)

Применяется - см. Фторид хрома (II).
Получается действием HF на Сг2О3; нагреванием смеси CaF2 с Сг2О3 в атмосфере HCl
Физические свойства. Зеленые игольчатые кристаллы. Т. возг. 1200°; плоти. 3,8. В холодной воде растворяется плохо; в горячей хорошо.
►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Токсическое действие фторидов

Общий характер действия. Протоплазматические яды, действующие в основном на ферменты; блокируют также SH-группы. Полагают, что в присутствии фосфора фтор вступает в комплексные -соединения с магнием, марганцем, железом и другими биоэлементами. В результате нарушается обмен, особенно углеводный (подавляются гликолиз, образование пировиноградной и молочной кислот и угнетается тканевое дыхание). К. тому же фтор осаждает кальций, что приводит к нарушениям кальциевого и фосфорного обмена (связано также с угнетением активности щелочной ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Гексафтороалюминат натрия (Криолит)

Встречается в природе в виде минерала.
Применяется в качестве составной части расплавленного электролита при получении алюминия.
Получается растворением А1(ОН)3 в HF, нейтрализацией образовавшейся фторалюминиевой кислоты H3AlF6 содой, отфильтровыванием и сушкой выпавшего криолита. При этом возможно выделение в рабочее помещение газообразного HF, паров фтористоводородной и кремнефтористоводородной кислот, а также пыли фторидов.
Физические и химические свойства. Бесцветный, белый, буроватый, редко
черный минерал. Т. плавл. 1000-1200°; плотн. 2,90 (20°); раств. в воде 0,042%
(25°). ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Кремнефтористоводородная кислота

Применяется как сырье для получения фтористых и крем нефтор истых соединений; в гальванотехнике; при рафинировании свинца; как дезинфицирующее средство.
Получается улавливанием водой отходов горячих (65) газов суперфосфатного производства, содержащих SiF4, который гидролизуется с образованием К.К. Выбрасываемые в атмосферу газы после улавливания SiF4 содержат 0,04-0,2 г/м3 фтора.
Физические свойства. Бесцветные кристаллы. Т. плавл. 19°. При нагревании разлагается на HF и SiF4. В водных растворах устойчива.
Токсическое действие. Прием внутрь ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Гексафторосиликат натрия(Кремнефторид натрия)

Применяется для получения матовых и опаловых стекол и непрозрачных эмалей; в производстве кислотоупорных цементов и замазок; для обработки тканей; при флотационном обогащении пирита; для фторирования питьевой воды; в качестве инсектофунгицида («Орвин», «Эрун») для консервирования древесины; в металлургии при получении Be и Мп; для импрегнирования бетона («Моитанин»); для консервации мяса, масла («Солуфер»), кож и шкур.
Получается как побочный продукт при производстве суперфосфата; осаждением конц. раствором NaCl из раствора кремнефтористоводородной кислоты при 15-20°.
Физические и химические свойства. Бесцветный порошок, ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Хлористый водород, Хлористоводородная кислота (Соляная кислота)

Применяется для получения хлоридов металлов, органических продуктов - хлоропрена, органических красителей, гидролизного спирта, глюкозы, сахара, желатины и клея; для дубления и окраски кож, омыления жиров; при производстве активного угля, крашении тканей, травлении металлов; в гидрометаллургических процессах; в гальванопластике, нефтедобыче.
Получается взаимодействием Н2 и Сl2 при ~2400° илн NaCl с H2SO4 при 500-550°; как побочный продукт в процессах хлорирования органических соединений; в некоторых процессах неорганической технологии.
Физические и химические свойства. X. В. - бесцветный газ с резким запахом. ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Бромистый водород, Бромистоводородная кислота

Применяется для получения бромидов, броморганических производных; как катализатор в некоторых органических реакциях.
Получается взаимодействием паров Вг2 с H2 при высокой температуре в присутствии катализатора (платинированного асбеста или активного угля).
Физические и химические свойства. Б. В. - бесцветный газ. Т. плавл. -88,5е; т. кип. -66,8°; плотн. 3,6445 г/л (0°); давл. паров 23,8 кгс/см2 (26°), 59,2 кгс/см2 (70°); раств. в воде 193 г/100 г (25е); коэфф. раств. в воде 600,6 (25°). Образует туман Б. К. с влагой воздуха. ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Бромиды

Токсическое действие. Бромиды, вводимые крысам в желудок в высоких дозировках, вызывают обильное мочеиспускание, частый и жидкий стул, адинамию, клонические судороги. Для мышей ЛД5о=3,2 г/кг, для крыс 3,1, для кроликов 4,0, для морских свинок 5,5 г/кг (Шафиров и др.). Общее действие слабо и в производственных условиях острого отравления вызывать не может. Известна способность брома замещать иод в щитовидной железе, что отражается на состоянии основного обмена (Верховская). Возможность подобного ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Йодистый водород, Иодистоводородная кислота

Применяется как исходный материал для приготовления различных соединений иода и в лабораторной практике.
Получается взаимодействием паров иода с Н2 на платинированном асбесте при 500°.
Физические и химические свойства. И. В. - бесцветный удушливый газ. Т. плавл. -50,8°; т. кип. -35,4°; плотн. 5,7891 г/л; плотн. по воздуху 4,4776; давл. паров 3,97 кгс/см2 (0°), 37,68 кгс/см2 (100°); n= 1,466; раств. в воде 234 г/100 г (10°), 132,5 г/100 г (127°); коэфф. раств. в воде 436,5 (10°). ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ :

Токсическое действие. Обладают раздражающими свойствами. При смертельном отравлении через рот белых мышей описаны поражения пищеварительного тракта, выраженный гемолиз эритроцитов, гемоглобинурия, жировая дегенерация печени и миокарда, распространенный некроз извитых канальцев почек с отложением гемоглобиновых цилиндров. KJ и NaJ менее токсичны, чем КJO3 и NaJO3. В производственных условиях действие обычно сочетается с влиянием I2 (Webster et al.).
Индивидуальная защита. Меры предупреждения. Противогаз марки В от HI и респираторы от аэрозолей иодидов. Герметичные ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Гипохлорит натрия(Хлорозон)

Применяется как отбеливающее и окисляющее средство в производстве гидразина, пластмасс, синтетических волокон; для отбелки хлопчатобумажных и льняных тканей; как окислитель в цветной металлургии и анилинокрасочной промышленности. Раствор смеси NaCIO и NaCl называется жавелевой водой.
Получается действием раствора Na2СО3 или Na2SO4 на хлорную известь; хлорированием раствора NaOH или Na2CO3; электролизом раствора NaCl или морской воды.
Физические и химические свойства. Существует только в водном растворе. Раств. в воде 29,4 г/100 г (0°), ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Гипохлорит кальция

Применяется как отбеливатель и окислитель в текстильной и бумажной промышленности; как окислитель при получении хлороформа, хлорпикрина и др.; при очистке ацетилена и некоторых нефтепродуктов; как дезинфицирующее и дегазирующее средство.
Получается хлорированием Са(ОН)2.
Физические и химические свойства. Сухой белый порошок с запахом хлора. Выше 150° разлагается со взрывом. Действие кислоты вызывает выделение «активного хлора», количество которого условно выражает окислительную способность (30-38%). Технический продукт (белильная известь, хлорная известь) ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Хлорат натрия

Применяется для получения хлоратов и перхлоратов калия и других металлов, хлорной кислоты, двуокиси хлора и хлорита натрия; как дефолиант.
Получается электролизом раствора NaCl.
Физические свойства. Белые гигроскопические кристаллы. Т. плавл. 255°; при дальнейшем нагревании разлагается, не доходя до кипения; плоти. 2,490; раств. в воде 100,5 г/100 г (25°). Сильный окислитель. При хранении возможны взрывы. Добавка гигроскопических веществ снижает взрывоопасность.
Токсическое действие. Животные. Сходно с действием хлората калия, ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Хлорат калия(Бертолетова соль)

Применяется в производстве спичек, взрывчатых веществ, в пиротехнике; в фармацевтической промышленности.
Получается электролизом раствора КС1; хлорированием известкового молока и последующим обменным разложением с КС1.
Физические и химические свойства. Кристаллы. Т. плавл. 356°; при 400° разлагается на КClO4, КС1 и О2; плотн. 2,32; раств. в воде 7,3 г/100 г (20°). В нейтральном водном растворе не обладает окисляющими свойствами, в кислом - сильный окислитель. В смеси с углем и серой взрывает от- удара. Сушка и дробление взрывоопасны.
Токсическое действие. ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Хлорат-хлорид кальция

Представляет собой смесь хлората Са(ClO3)2 и хлорида кальция СаС12-6Н2О.
Применяется в качестве дефолианта. Выпускается в виде 42% водного раствора.
Физические свойства и состав. Твердое высокогигроскопическое вещество, хорошо растворимое в воде. Технический продукт содержит 22-23% СаСl2 .и 42% Са(СЮ3)2.
Токсическое действие. Животные. При введении в желудок для белых мышей ЛД5о= 1,1 г/кг; при интратрахеальном введении - 0,15 г/кг (смерть от отека легких и рефлекторной остановки дыхания). Ежедневное введение в желудок по 0,4 г/кг в течение ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ : Хлорат магния, (Дефол-эйт, орто МС, магарон)

Применяется как дефолиант и инсектицид.
Получается сплавлением NaClO3 и MgCl2.
Физические свойства и состав. Бесцветные расплывающиеся кристаллы. Т. плавл. 35е; при 120° разлагается, не доходя до кипения; плоти. 1,80 (25°); раств. безводной соли в воде 130 г/100 г (18°), 281 г/100 г (93°). Технический продукт содержит примеси MgCl2 и NaCl.
Токсическое действие. Животные. Ежедневное введение крысам в желудок по 8 г/кг препарата вызывало через 5-7 дней ухудшение общего состояния, адинамию, выделения из носа, ... ►►►

ГАЛОГЕНЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ :

Применяются главным образом фториды в качестве активных фторирующих агентов.
Физические и химические свойства. Как правило, легколетучи, малоустойчивы, являются окислителями; реагируют с водой, образуя продукты гидролиза, в том числе HF, НCl, F2O, НВrО, НJО3, НJС12 и др. По реакционной способности фториды галогенов располагаются в ряд: ClF3 > BrF5 > IF7 > C1F > BF3 > IF5 > BrF. См. также таблицу.
Физические свойства межгалогеновых соединений
Соединение Молекулярная масса Температура плавления, °С Температура кипения, С Агрегатное состояние
CIF3 92,45 -76,3 11,7 Газ
BrF 98,90 -33 20 Жидкость
BrF3 136,90 8.8 127 »
BrF5 174,90 -61,4 40,5 »
IF5 221,90 9,4 98 »
IF7 259,90 4,5 5,5 Газ
BrCl 115,36 -66 5 (разл.) »
IC1 162,36 27,2 97,4 (разл.) Твердое в-во
ICI3 233,26 101(16ат) 77 (разл.) »
IBr 206,81 42 119 ... ►►►